在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡,N2的转化率为50%,体积变为10升

在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡,N2的转化率为50%,体积变为10升
问：
1、平衡时NH3的浓度?
2、若将2mol N2和4mol H2放入体积相同的恒容容器中,遇题幕相同的温度下达到平衡,比较平衡时NH3的浓度与第一问的大小.
3 在第二问与题目比较N2 的转化率的大小

fdj2kq 1年前已收到1个回答举报

zi624qi 春芽

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1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.
2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入体积相同的恒容容器中,相当于增大体积,平衡向正反应方向移动,故此时,NH3的浓度较第一问小.
3、N2 的转化率较小.

1年前

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