（1）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO

（1）①NO₂ +CO═CO₂ +NO
反应开始 1.5mol 2mol 0 0
2min时0.7mol 1.2mol0.8mol 0.8 mol
CO₂的平均反应速率=

△n
V
△t=

0.8mol
2L
2min=0.2mol/Lmin；
故答案为：0.2mol/Lmin；
②因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；
故答案为：3.5mol；
（2）①制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，
故答案为：小于；
②根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；
③途径Ⅰ：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
途径Ⅱ：②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-c kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-d kJ•mol^-1
根据盖斯定律：②+③×[1/2]+④×[1/2]得得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），所以-a=b-[1/2]（c+d），所以b=-a+[1/2]（c+d）；
得到：b=-a+0.5（c+d）=0.5（c+d）-a；
故答案为：b=0.5（c+d）-a．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了平均化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识点，盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，掌握基础是关键，题目难度中等．