在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时
在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是多少 （2）2s末,体系内的压强为开始的压强多少倍,此时N2O4的转化率为多少 （3）达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为多少,NO2所占体积分数为多少
赞 jzy54 幼苗
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这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2 单位不好写,你自己看着写吧 初始（mol） 0.5 0 2s（mol） x 0.1 60s（mol） 0.5-y 2y 可得 x=0.45 （1） c初（N2O4）=0.1,c末（N2O4）=0.09 所以v=（0.1-0.09）/2 =0.005 （2） p末/p初 = n末/n初=0.55/0.5=1.1 ,转化率=（0.5-0.45）/0.5=10% （3） 由p末/p初 = n末/n初=1.6得,气体n总=0.8mol 所以y=0.3 所以n（N2O4）=0.2 w（NO2）=0.6/0.8=75% 计算可能有错,但思路大体上就是这样做.
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗