为什么等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后会使紫色石蕊试液变红

对于此类问题,通常先设出溶液的质量,设成具体的数值或为m都行.通用的是设成m.
设每种溶液的质量为m,且氢氧化钠的质量来计算消耗HCl的质量,
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
10%m M
M=3.65m/40=0.09125m＜0.1m
由计算可知,盐酸有剩余,所以,
等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后会使紫色石蕊试液变红.
其实此题就是关于某一种反应物过量的计算.
记住计算的方法步骤：即先判断出哪一种物质过量,再以不足量的一种物质的量进行计算.

会 因为n（HCL）大于n（NaOH）

两者混合后发生反应，盐酸有剩余，所以使紫色石蕊试液变红
解析：设两者的质量均为100g,根据化学方程式判断；
HCl + NaOH==NaOH+H2O
36.5 40
100*10% 100*10%
显然盐酸过量