（2013•崇明县二模）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃

（2013•崇明县二模）固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q（Q＞0）某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
31．若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（　　）
32．该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是______mol•L^-1•min^-1．
33．该反应的平衡常数表达式为______．
34．仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是______，曲线Ⅱ改变的条件可能是______．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是______．
A．容器内的压强保持不变
B．容器中CH₃OH浓度与CO₂浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

恋LOVE 1年前已收到1个回答举报

xhnlyg 幼苗

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解题思路：升高温度和增大压强都能增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只与温度有关，该反应中温度越高，平衡常数越小．

该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件I，反应到达平衡的时间缩短，则反应速率增大，达到平衡时，氢气的物质的量大于原平衡状态，说明改变条件I平衡向逆反应方向移动，所以该条件是升高温度；
改变条件II，反应到达平衡的时间缩短，则反应速率增大，达到平衡时，氢气的物质的量小于原平衡状态，说明平衡向正反应方向移动，则该条件是增大压强，
升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以K₁＜K₂=K，
故答案为：升温；增大压强；K=K₂＞K₁．

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评：本题考查化学平衡移动、化学平衡常数，明确化学平衡常数表达式及化学平衡常数的影响因素．

1年前

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