两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol•L -1 200mL．往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉
| 两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol•L -1 200mL．往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为______．（不必写出计算过程） |
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由题意可知：n（HCl）=n（H 2 SO 4 ）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
两种酸溶液中H + 物质的量比值为1：2，
当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，
则说明盐酸不足，硫酸过量，
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
21
0.2mol 0.1mol
则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，
Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，
m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g．
故答案为：8.4g．
两种酸溶液中H + 物质的量比值为1：2，
当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，
则说明盐酸不足，硫酸过量，
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
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0.2mol 0.1mol
则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，
Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，
m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g．
故答案为：8.4g．
1年前
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