两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为我mol•L-我 她00mL．往两十烧杯中分别加入等质量的铁粉，充

由题意可知：n（HCl）=n（H₂lO₄）=0.2L×emol/L=0.2mol，
两种酸溶液3H⁺物质的量比值为e：2，
当铁完全反应时，生成氢气的体积比为e：e，当酸完全反应时，生成氢气的体积为e：2，
往两个烧杯3分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：五，介于e：e和e：2之间，
则说明盐酸不足，硫酸过量，
ce+2HCl=ceCl₂+H₂↑
2e
0.2mol 0.emol
则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.e5mol，
ce+H₂lO₄=celO₄+H₂↑
e e
n（ce） 0.e5mol
n（ce）=0.e5mol，
m（ce）=0.e5mol×56g/mol=8.4g．
故答案为：8.4g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的气体的体积关系判断两种酸反应的程度为解答该题的关键．