yi朵傻猫 幼苗
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由题意可知:n(HCl)=n(H2SO4)=0.2L×1mol/L=0.2mol,
两种酸溶液中H+物质的量比值为1:2,
当铁完全反应时,生成氢气的体积比为1:1,当酸完全反应时,生成氢气的体积为1:2,
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2:3,介于1:1和1:2之间,
则说明盐酸不足,硫酸过量,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21
0.2mol 0.1mol
则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n(Fe) 0.15mol
n(Fe)=0.15mol,
m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g.
故答案为:8.4g.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查方程式的相关计算,题目难度不大,注意根据反应的气体的体积关系判断两种酸反应的程度为解答该题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗