（2014•杨浦区二模）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，在此溶
（2014•杨浦区二模）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀0.1mol．计算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．
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解题思路：（1）根据物质的量求质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式求硫酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）根据质量守定律，反应前后物质的总质量不变来分析．
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式求硫酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）根据质量守定律，反应前后物质的总质量不变来分析．
（1）生成的沉淀为硫酸钡，质量为：0.1mol×233g/mol=23.3g；
答：生成沉淀的质量为23.3g；
（2）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
[142/233＝
x
23.3g]
解得：x=14.2g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数为：
14.2g
17.5g×100%≈81.1%
答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%；
（3）反应后所得溶液的质量为：17.5g+80.8g+75g-23.3g=150g
答：反应后所得溶液的质量为150g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，反应后所得溶液的质量为总质量减去沉淀的质量．
1年前
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