为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,即取22.3g该固体混合物与10

为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,即取22.3g该固体混合物与10
求A点时氯化钠溶质的质量分数不要跟我说答案我要知道理由为什么是百分之10
%的CaCl2溶液反应来分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量．并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右下图）．

当里个当啊 1年前已收到1个回答举报

geq8 春芽

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依题意,题中的反应生成的固体是碳酸钙,即生成的碳酸钙质量是10g,其中碳酸根离子的质量是10g×60/100=6g,钙离子的质量是10g-6g=4g,所以,原固体中碳酸钠的质量是6g/（60/106)=10.6g,反应的氯化钙的质量是4g/(40/111)=11.1g,此部分氯化钙中氯元素的质量是11.1g×（71/111）=7.1g；
则原固体中氯化钠的质量是22.3g-10.6g=11.7g；
反应生成的氯化钠质量是7.1g/(35.5/58.5)=11.7g.
所以可以得出A点时氯化钠溶质的质量分数是（11.7g+11.7g）/234g ×100%=10%

1年前

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