化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（K a ）、难溶物的溶度积常数（K SP ）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下

化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（K a ）、难溶物的溶度积常数（K SP ）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数K a 变小
C．K SP （AgCl）＞K SP （AgI），由此可以判断AgCl（s）+I - =AgI（s）+Cl - 能够发生
D．K a （HCN）＜K a （CH 3 COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
fgbgvy 1年前 已收到1个回答 举报
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carol28 幼苗

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A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数K a 变大，故B错误；
C、K SP （AgCl）＞K SP （AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I - =AgI（s）+Cl - 能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、K a （HCN）＜K a （CH 3 COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．

1年前

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