部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25℃) K i ＝1.77×

部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
 HCOOH
 HCN
 H 2 CO 3
电离平衡常数(25℃)
 K i ＝1.77×10 －4
K i ＝4.9×10 －10
K i1 ＝4.3×10 －7
K i2 ＝5.6×10 －11

下列选项错误的是（）
①2CN － ＋H 2 O＋CO 2 =2HCN＋CO 3 2-
②2HCOOH＋CO 3 2- =2HCOO － ＋H 2 O＋CO 2 ↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
lovemyb 1年前 已收到1个回答 举报
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jlssslw 幼苗

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D

根据电离常数可知酸性HCOOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 - ，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO － )＋n(OH － )＝n(Na ＋ )＋n(H ＋ )，n(CN － )＋n(OH － )＝n(Na ＋ )＋n(H ＋ )，即离子总数是n(Na ＋ )＋n(H ＋ )的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH － )大，n(H ＋ )小，D错误。

1年前

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