部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数（25℃） K i ＝1.77×
| 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）。 A．2CN － ＋H 2 O＋CO 2 =2HCN＋CO 3 2- B．2HCOOH＋CO 3 2- =2HCOO － ＋H 2 O＋CO 2 ↑ C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 |
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B
根据电离常数可知酸性HCOOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 - ，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。
根据电离常数可知酸性HCOOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 - ，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。
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