将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2

解题思路：依据化学平衡三段式列式计算，
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） [2/3] [2/3][2/3] [2/3]
平衡量（mol） [1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
（1）体积分数=[二氧化碳物质的量/混合气体物质的量]×100%；
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，极值转化相当于加入1molCO₂，2molH₂O，则达到平衡时与（1）相比较，等于加入1mol水平衡正向进行；依据平衡浓度计算平衡浓度，计算得到平衡常数=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]，结合化学平衡三段式列式计算；
（3）平衡向正反应方向移动，正逆反应速率增大，正反应速率增大大于逆反应速率，生成物物质的量、产率增大，反应前后气体体积不变，加入气体，气体体积分数减小，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，结合化学平衡移动原理和反应特征选项；

利用三段式法求平衡时各组分个浓度，
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） [2/3] [2/3][2/3] [2/3]
平衡量（mol） [1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
（1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的体积分数为=

2
3mol
2mol×100%=33.3%；
故答案为：33.3%；
（2）充入1mol CO₂、lmol H₂和1mol H₂O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH₂O（g），平衡向正反应移动；
化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，
故该反应的平衡常数表达式k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)，反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=

2
3×
2
3

1
3×
1
3=4．
令参加反应的H₂物质的量为nmol，
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol）：0 1 1 1
转化（mol）：nnnn
平衡（mol）：n1+n1-n1-n
所以
(1−n)(1−n)
n(1+n)=4，解得n=0.154
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，
平衡混合物中CO₂的体积分数为[1mol−0.154mol/3mol]×100%=28.2%；
此时平衡混合的CO₂的体积分数可能是27.55%；
故答案为：正反应方向，B；
（3）平衡向向正方向移动，
①不论改变何条件，平衡向向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；
②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动．生成物的物质的量增加，但百

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及影响因素，难度中等，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．