将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2

根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，平衡状态二氧化碳体积分数=[0.6mol/0.4mol+0.4mmol+0.6mol+0.6mol]×100%=30%，再通入2mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，加入的水蒸气2mol 不能全部转化生成的二氧化碳；
A、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小，故A错误；
B、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，水的转化率减小，故B错误；
C、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低，故C正确；
D、平衡向正反应方向移动，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应 是可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．