恒温下,将amolN 2 与bmolH 2 的混合气通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) (1)若反应进行到某时刻t时,n t (N 2 )=13mol,n t (NH 3 )=6mol,计算a的值。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中NH 3 的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH 3 的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始) ︰n(平)= __________。 (4)原混合气体中,a︰b=__________。 (5)达到平衡时,N 2 和H 2 的转化率之比,α(N 2 ) ︰α(H 2 )=___________。 (6)平衡混合气体中,n(N 2 ) ︰n(H 2 ) ︰n(NH 3 )=___________。 |
1年前1个回答
你能帮帮他们吗