恒温下，将16 mol N 2 与24 mol H 2 的混合气体通入一个固定容

恒温下，将16 mol N₂ 与24 mol H₂ 的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）

2NH₃ （g），10分钟后反应达平衡时，NH₃ 的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是

[ ]

A．达到平衡时，N₂ 和H₂ 的转化率之比为1：1
B．10分钟内v(H₂ )=0.35mol/(L·min)

C．平衡混合气体的密度为128g/L
D．平衡混合气体中，n（N₂ ）：n（H₂ ）：n（NH₃ ）=1：3：2

狮子身上的虱子 1年前已收到1个回答举报

summerblue_2005 幼苗

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1年前

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等效平衡习题分析恒温恒压容器 2A+B=2C 达平衡时ABC各是4mol 2mol 4mol现在每种物质减少1mol 也

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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2 和3 mol H 2 ，一定条件下发生反应：

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你能帮帮他们吗

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