800K时将1mol CO和1mol H 2 O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下

利用三段式法求平衡时各组分个浓度，
CO（g）+H ₂ O（g）⇌H ₂ （g）+CO ₂ （g），
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：
2
3
2
3
2
3
2
3
平衡（mol）：1-
2
3 =
1
3 1-
2
3 =
1
3
2
3
2
3
（1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO ₂ 的体积分数为

2
3 mol
2mol =
1
3 ．
故答案为：
1
3
（2）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，
故该反应的平衡常数表达式k=
c (H 2 )c (CO 2 )
c(CO)c (H 2 O) ，反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以k=
c (H 2 )c (CO 2 )
c(CO)c (H 2 O) =

2
3 ×
2
3

1
3 ×
1
3 =4．
故答案为：k=
c (H 2 )c (CO 2 )
c(CO)c (H 2 O) ；=4．
（3）平衡向向正方向移动，
①不论改变何条件，平衡向向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；
②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动．生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；
③多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；
④多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；
⑤平衡向向正方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥使用催化剂不能改变平衡移动，故⑥错误．
故选：①⑤
（4）充入1mol CO ₂ 、lmol H ₂ 和1mol H ₂ O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH ₂ O（g），平衡向正反应移动；
令参加反应的H ₂ 物质的量为nmol，
CO（g）+H ₂ O（g）⇌H ₂ （g）+CO ₂ （g），
起始（mol）：0 1 1 1
转化（mol）：nn n n
平衡（mol）：n1+n 1-n1-n
所以
(1-n)(1-n)
n(1+n) =4，解得n=0.154
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，
平衡混合物中CO ₂ 的体积分数为
1mol-0.154mol
3mol ×100%=28.2%
故答案为：28.2%