FE和CUO的混合物49.6g,放入200g盐酸中充分反应,生成0.4gH2,然后过滤,并将滤出的固体洗涤干燥,称得其质
FE和CUO的混合物49.6g,放入200g盐酸中充分反应,生成0.4gH2,然后过滤,并将滤出的固体洗涤干燥,称得其质量为24g,再将固体用足量盐酸处理,又生成0.4gH2,将固体洗涤干燥,余下固体12g（一二次反应生成的盐全部溶解于水）
问：原混合物中铁粉质量
原200g盐酸溶液中溶质的质量分数
答案是（1）33.6g
（2）14.6%
问：原混合物中铁粉质量
原200g盐酸溶液中溶质的质量分数
答案是（1）33.6g
（2）14.6%
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称得其质量为24g,为余下的铁及生成的铜的质量
Fe+2HCl====FeCl2+H2
56---------------2
m----------------0.4
m=11.2g
则混合物中铜的质量:24-11.2==12.8克,要生成铜12.8克需要氧化铜:
12.8/64 *80==16克
故原物质中铁粉的质量:49.6-16==33.6克
Fe+2HCl====FeCl2+H2
----73-------------2
----n1-------------0.4
n1=14.6g
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
80----73
16-----n2
n2==14.6
原200g盐酸溶液中溶质的质量分数:(14.6+14.6)/200==14.6%
Fe+2HCl====FeCl2+H2
56---------------2
m----------------0.4
m=11.2g
则混合物中铜的质量:24-11.2==12.8克,要生成铜12.8克需要氧化铜:
12.8/64 *80==16克
故原物质中铁粉的质量:49.6-16==33.6克
Fe+2HCl====FeCl2+H2
----73-------------2
----n1-------------0.4
n1=14.6g
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
80----73
16-----n2
n2==14.6
原200g盐酸溶液中溶质的质量分数:(14.6+14.6)/200==14.6%
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