如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
（1）a为N，氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，d为S，在空气中燃烧产物为SO₂，S原子孤电子对数=[6−1×2/2]=1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp²，故答案为：三角锥形；V形；sp²；
（2）b、d、e分别为F、S、Cl，氟元素的电负性最强，且HF分子之间存在氢键，熔沸点最高，
故答案为：HF；HF分子间存在氢键，而其它两种分子间没有氢键，所以HF的沸点高；
（3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺，离子方程式为Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，故该络合离子为平面正方形，
故答案为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；平面正方形；
（4）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，Co³⁺的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO₄^2-，故配体为NH₃、Br^-，该物质结构为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO₄^2-，故配体为NH₃、SO₄^2-，该物质为[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案为：[Co（NH₃）₅SO₄]Br；NH₃、SO₄^2-．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．