下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f分别是C、O、Na、Si、Cl、Fe元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的熔点越高，且水中存在氢键，所以氢化物熔点较高的是H₂O，
故答案为：H₂O；O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷；
（2）C和Si可形成不同晶体，
A．碳元素的单质有金刚石、C₆₀等，金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体，所以元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体，故正确；
B．硅晶体中每个硅原子含有2个共价键，所以mg Si元素形成的晶体中，含共价键数目=[mg/28g/mol×2×NA/mol=
mNA
14]，故错误；
C．元素a与元素d形成的化合物是碳化硅，碳化硅是原子晶体，其构成微粒是原子，所以不含分子，故错误；
D．元素d的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个硅氧键，则元素d的最高价氧化物6g，其物质的量是0.1mol，则含共价键物质的量为0.4mol，故正确；
故选ad；
（3）Na和Cl形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子个数=3×8×
1
2=12，一个晶胞中的阴离子数目=8×
1
8+6×
1
2=4，该晶胞中阴阳离子个数都是4，晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，ρ＝
m
V=

M
NA×4
(2a)3g/cm³ =[M
2a3NAg/cm³，
故答案为：12；4；
M
2a3NA；
（4）f是Fe元素，铁原子中3d和4s能级上的电子为其外围电子，根据构造原理知其外围电子排布式3d⁶4s²；
该晶胞中铁原子个数=1+
1/8×8=2，其密度ρ=

M
NA×2
V]g/cm³，所以其V=[2M
ρNAcm³，
设原子半径为x，设晶胞的棱长为y，y²+2y²=（4x）²
y=

16/3x，其体积=（

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题以元素周期律和元素周期表为载体考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、晶体类型的判断、阿伏伽德罗常数的有关计算等知识点，难点是晶胞的计算，要求学生有丰富的空间想象能力及计算能力，难度较大．

1年前

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