（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol•L-1，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-

（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，故答案为：1000：1；
（2）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=[0.12V＝0.1V/2V]=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2；
（3）①0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=10^-10mol/L，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10⁷：1，故答案为：10⁷：1；
③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则pH之和等于13，所以酸碱恰好中和，溶液为中性，pH=6，故答案为：6.5；
（4）①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到，热化学方程式：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=124.2KJ/mol；
故答案为：124.2KJ/mol．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题综合考查学生有关溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）的应用知识，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．