反应为 11 P+15 CuSO4+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4,则1 molCuSO4

答案应该是0.2mol
分析：该氧化还原反应中氧化剂为硫酸铜和一部分的磷单质,也就是说11分子的磷单质中有5分子（化合价有0降低到-3价）作为氧化剂的,有6分子（化合价有0变化到+5）作为还原剂的,所以6分子作为还原剂的磷几被硫酸铜氧化,又被自身即另外5分子氧化,依据电子数,6分子作为还原剂的磷总共失去30个,其中硫酸铜得到15个,另外5分子磷得到15个,所以6分子作为还原剂的磷中由个被硫酸铜氧化,3个被自身另外5个氧化.既15molCuSO4氧化3mol P,1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.2mol