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(1)由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm3,启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm3=920g
(2)配制成20%的稀硫酸需加水的质量=[50g×98%/20%−50g=195g
(3)设该废液中硫酸溶质的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98
x=
2
0.2g]
x=9.8g
则该废液中硫酸的质量分数为:[9.8g/100g]×100%=9.8%.
答:该废液中硫酸的质量分数为9.8%.
故答案为:(1)920;(2)195g.(3)9.8%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据溶液中溶质质量=[溶质质量/溶液质量]×100%,利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量.
1年前
1年前1个回答
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1年前1个回答
实验室中浓硫酸的商标如图所示,根据有关信息计算:(精确到0.1)
1年前1个回答
实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。 请根据有关信息计算:
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1年前4个回答
1.实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示,请根据有关信息计算:
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如图是“×××”补钙剂商标标签图,请根据标签信息完成下列计算:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗