现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：硫酸（500mL）

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：

硫酸（500mL）
品名硫酸
化学式 H₂SO₄ 相对分子质量98
密度 1.84g/cm³ 质量分数98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）______

wuyiming520 1年前已收到1个回答举报

unaIstyle 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

解题思路：（1）硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积．根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的质量比；
（2）氯化钠和氯化钡的混合溶液中只有氯化钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，由反应的曲线图可得知，加入稀硫酸49g时反应恰好完成；利用所加硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钡的质量，氯化钠的质量=32.8g固体混合物-氯化钡的质量．

（1）①溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积．
浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g
②设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39
（1）①920g②10：39
（2）加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，参加的反应的硫酸的质量：49g×20%=9.8g
设32.8g固体中含有BaCl₂的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 98 73
x 9.8g y
[208/x＝
98
9.8g] x=20.8g
[98/9.8g＝
73
y] y=7.3g
32.8g固体混合物中氯化钠质量为：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g和氯化钠的质量为12g．
故答案为：（1）①920g②10：39（2）氯化钡为20.8g氯化钠的质量为12g

点评：
本题考点：有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：利用产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量的关系图中折点，读出此时所加稀硫酸恰好完全反应，找出参加反应硫酸的质量，是解决问题的起点．

1年前

可能相似的问题

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算： 硫酸（500mL）

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：硫酸（500mL）