如图是“×××”补钙剂商标标签图，请根据标签信息完成下列计算：

（1）碳酸钙CaCO₃中钙元素的质量分数=[40/100]×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
[100/44]=[x/2.2g]，解得x=5g，
钙片中碳酸钙的含量=5g÷4=1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答案为：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②标注属实．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．