Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中

解题思路：加热发生反应：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO₃的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据CO₂的质量可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量；根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O计算出4g该固体最多消耗氯化氢的物质的量．

（1）加热发生反应方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO₃的质量为x，新生成的Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g106g62g
xy4g-3.38g=0.62g
解得x=[168g×0.62g/62g]=1.68g，y=[106g×0.62g/62g]=1.06g，
故答案为：1.68；
（2）根据（1）的计算可知，新生成的碳酸钠的质量为1.06g，
故答案为：1.06；
（3）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
10644
m 0.88g
m=[106×0.88g/44]=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，
故答案为：1.06g；
（4）根据以上计算可知，4g固体混合物中含有1.68g碳酸氢钠、1.06g碳酸钠，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 2mol
1.06g n（HCl）
n（HCl）=[2mol×1.06g/106g]=0.02mol；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g 1mol
1.68g n（HCl）
n（HCl）=[1mol×1.68g/84g]=0.02mol，
则4g该固体最多消耗HCl的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol，
故答案为：0.04mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．