由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－ CO32－、SO42－中的若干离子组成.拜托了给为大大!

加入稍过量盐酸,有气体生成,并得到溶液保持澄清
说明肯定有CO32-,加入HCl后溶液澄清,说明原溶液肯定不含Ag+,否则生成AgCl白色沉淀
再者,CO32-的存在排除了原溶液中有Ba2+和Al3+的存在,因为Ba2+会和CO32-生成BaCO3沉淀,Al3+会和CO32-发生双水解
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀
这是因为溶液1中的Al3+ 和HCO3-发生双水解,生成Al(OH)3和CO2,而Al3+是来自原溶液的AlO2-,所以原溶液肯定有AlO2-
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,并有白色沉淀乙析出 由于溶液2中加了过量KHCO3,所以这个沉淀肯定有BaCO3,至于是否有SO42-,我们无法判断,还要继续试验
由于 溶液不显电性,存在阴离子,必定有阳离子,因此Na+是肯定存在的
一定不存在的离子：Ag+,Ba2+,Al3+
尚待检验的是 SO42-

1取适量试液，加入稍过量盐酸，有气体生成（说明有CO32－，生成CO2,同时说明没有Al3+,Ag+,Ba2+,否则会生成Al2Co3，Ag2CO3，BaCO3，AgCl白色沉淀，原溶液不会无色,同时由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+），并得到溶液保持澄清(注意，不能说明没有AlO2-！！,稍过量盐酸)
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成（与残余HCl反应），同...

一定不存在的：Ag+、