一道化学题某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组

某无色溶液：说明溶液中不存在MnO4－（紫色）
① 取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液；
说明溶液中存在CO32－,同时就不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因为它们都会和CO32－反应,现在阳离子只剩下Na+,就只好存在了.
而且因为加入过量盐酸,如果溶液中存在AlO2－,现在也转变成Al3+了.
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀；
气体生成很正常,①中肯定存在过量盐酸,与过量碳酸氢铵生成CO2；
但白色沉淀的生成只能是Al3+和碳酸氢铵生成Al(OH)3,所以原溶液中一定存在AlO2－.
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
气体生成很正常,②存在过量碳酸氢铵,有氨气生成
但白色沉淀就是BaSO4吗?不一定,因为碳酸氢铵遇碱先生成CO32-,从而得到BaCO3.
综上
一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－
一定存在Na+、AlO2－、CO32－
SO42－需做进一步检验

第一个条件可知+HCl得到无色透明溶液则没有AgCl沉淀,既无Ag+
第三个条件+了Ba(OH)2,所以Ba+应该是不一定存在

1中加入过量盐酸，有气体说明存在碳酸根，没有白色沉淀，可说明没有银离子（氯离子与银离子沉淀，） 这道题目有问题，加入过量碳酸氢铵溶液，其中碳酸氢铵可以与过量Ba(OH)2生成白色沉淀。 一定不存在BA+ 的说法不能得到好的证明

溶液中一定不存在的离子是 Ag+ Ba+ Al3+,MnO4-
溶液中一定存在的离子是 碳酸根 偏铝酸根 钠离子
由1知有碳酸根,则必然没有钡离子和银离子,否则有沉淀
我说的一定对,这道替我做过!

既然是无色溶液，，就没有MnO4－，加过量盐酸后无色透明溶液即说明没有银离子，因为Ag+会和氯离子沉淀。有气体生成说明有碳酸根离子，那原溶液就一定没有钡离子。