将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反

解题思路：将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，在滤液中加入足量AgNO₃溶液，发生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据AgCl的质量结合Cl元素守恒可知BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO₄，由方程式BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O可计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

（1）将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
在滤液中加入足量AgNO₃溶液，发生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
则n（AgCl）=[5.74g/143.5g/mol]=0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl₂）=[1/2]n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl₂）=[0.02mol/0.01L]=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO₄，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
发生BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O△m
1mol 233g 36g
x 0.18g
x=[1mol×0.18g/36g]=0.005mol，
则n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.005mol，
m（Na₂CO₃）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na₂CO₃）=
0.53g
1.95g×100%=27.17%，
故答案为：27.17%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，注意根据反应的相关方程式解答该题，根据氯化银的质量计算氯化钡的物质的量，根据质量增重计算碳酸钠的质量分数，难度中等．