将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失反而增加0.18g.计算:
(1)原混合物中Na2CO3­的质量分数.(保留三位小数)   
(2)BaCl2溶液的物质的量浓度.
villain123 1年前 已收到1个回答 举报

zwjdr 春芽

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(2)既然是足量BaCl2溶液,那滤液C里的阴离子就肯定只有Cl-.也即是说5.74g沉淀全是AgCl,共0.04mol,则BaCl2有0.02mol.所以是2mol/L

1年前

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