把7.4gNaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol•L-1，

解题思路：碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、氧气和水，Na₂CO₃•10H₂O加热失去结晶水变成碳酸钠，所以固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量，总质量减去碳酸钠的质量即为减少的质量．

100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol/L，则n（Na⁺）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒可知n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.03mol，则m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故固体混合物加热到质量不变为止，减少的质量为7.4g-3.18g=4.22g；
故答案为：4.22g．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，明确碳酸氢钠和十水碳酸钠加热分解得到的产物是解题关键，注意依据钠元素质量守恒进行计算．