jackson369
幼苗
共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报
这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做
第1个问题...自然是醋酸了 醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都是3,但其实氢离子浓度来看,弱酸是要大于强酸的,因此,消耗的NAOH自然会多
第2个问题,你只需要记得,在溶液中 氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10^-14 这个值叫做KW 是一个常数,那PH=2的强酸自然氢离子浓度是10^-2了,他的氢氧根离子浓度你会算了吧?
第3个问题...这是一个弱酸强碱盐,溶液呈碱性..还有一个定理出现了,钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根离子浓度+HSO3离子浓度+SO3离子浓度,在溶液中叫作电荷守恒,也就是正电荷浓度=负电荷浓度相加,懂了不?
第4个问题...简单,你只需要记得,在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度...
懂了没兄弟?我可累死了啊
1年前
8