已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ•mol-1

已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ•mol-1
（2）Ag2O（s）═2Ag（s）+[1/2]O2（g）△H=+31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H等于（　　）
A．-348.3kJ•mol-1
B．+348.3kJ•mol-1
C．-286.3 kJ•mol-1
D．+286.3kJ•mol-1
午后的水蛇腰 1年前 已收到1个回答 举报
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犹寒孤影 幼苗

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解题思路：依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到，反应焓变与反应过程无关．

反应Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）可以根据（1）-（2）得到，所以Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-317.3kJ•mol-1-31.0kJ•mol-1=-348.3kJ•mol-1，
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

1年前

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