nave 幼苗
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n(HCl) |
V |
(1)5.6g铁的物质的量为[5.6g/56g/mol ]=0.1mol,
令标准状况下,生成氢气的体积为V,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
解得:V=[0.1mol/1mol]×22.4L=2.24L.
答:5.6g铁跟HCl溶液恰好完全反应,标准状况下,生成氢气的体积为2.24L.
(2)5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应,
5.6g铁的物质的量为[5.6g/56g/mol ]=0.1mol,根据铁原子守恒,可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,
再根据氯离子守恒可知n(HCl)=2n(FeCl2)=0.2mol,
所以原盐酸溶液物质的量浓度为[0.2mol/0.2L]=1mol/L.
答:原盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查根据方程式的计算等,难度不大,是对基础知识的考查,掌握化学方程式的计算格式和规范性.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去的电子总数一定是0.
1年前1个回答
现有浓度为2mol\L的HCL溶液VL,欲使其浓度变为4mol
1年前1个回答
你能帮帮他们吗