（2006•绵阳）纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气
（2006•绵阳）纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？
赞 qq78815861 花朵
共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报
设纯碱中含Na2CO3的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
1069844
xy 2.2 g
106
44=
x
2.2gx=
106×2.2g
44=5.3 g
98
44=
y
2.2gy=
98×2.2g
44=4.9 g
（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为
5.3g
5.5g×100%=96.4%
（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84 g/cm3×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z=
4.9g
98%×1.84g/cm3=2.7 mL
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%．
（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
1069844
xy 2.2 g
106
44=
x
2.2gx=
106×2.2g
44=5.3 g
98
44=
y
2.2gy=
98×2.2g
44=4.9 g
（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为
5.3g
5.5g×100%=96.4%
（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84 g/cm3×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z=
4.9g
98%×1.84g/cm3=2.7 mL
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%．
（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．
1年前
4
可能相似的问题
你能帮帮他们吗