（2014•松江区一模）多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解

SiCl₄水解生成盐酸和硅酸，硅酸不溶解，故第一步操作中的滤液为盐酸溶液，向其中加入钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），钡矿粉和盐酸反应，BaCO₃转化为BaCl₂，溶液中H⁺减少，PH变大，Fe³⁺沉淀为氢氧化铁，得到的溶液含有Ba²⁺、Mg²⁺和Cl^-，过滤后的滤液中含有Ba²⁺、Mg²⁺和Cl^-，向滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，生成氢氧化镁沉淀，滤液主要成分为Cl^-和Ba²⁺，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得BaCl₂•2H₂O；
（1）SiCl₄遇水强烈水解，生成盐酸和滤渣（H₄SiO₄），放出大量的热，故SiCl₄的水解方程式为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；过滤操作需要的主要仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，其中滤纸不是玻璃仪器；
故答案为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）盐酸中加钡矿粉时，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，消耗了盐酸，溶液pH变大，pH＞3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe³⁺完全沉淀；故钡矿粉两个作用：转化为BaCl₂、使Fe³⁺完全沉淀；
故答案为：使BaCO₃转化为BaCl₂；使Fe³⁺完全沉淀；
（3）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成Mg（OH）₂，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁；
故答案为：Mg（OH）₂；
（4）从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）由原子守恒知，1molBaCO₃能生成1molBaCl₂•2H₂O，n（BaCl₂•2H₂O）=n（BaCO₃）
m（BaCl₂•2H₂O）=n（BaCl₂•2H₂O）×M（BaCl₂•2H₂O）=[10t×78%/197g/mol]×244g/mol=9.76t，
实际产量为9.70吨，相对误差=[实验测得的数值−真实数值/真实数值]×100%=[9.76−9.70/9.76]×100%≈-0.61%，
故答案为：9.76；-0.61．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查制备实验方案的设计，物质分离和提纯的方法和基本操作的应用，明确考查从溶液中制取固体的方法，以及根据原子守恒计算和相对误差的计算等，难度不大，但考查知识较多．