某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

解题思路：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．

A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、8.8gCO₂中C元素质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g； 5.4gH₂O中H元素质量=5.4g×[2/18]×100%=0.6g
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；
D、利用原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]，可求得可燃物中C、H原子个数比=[4/12：
1
1]=1：3，说法正确．
故选CD

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评： 根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]．

物质燃烧是与空气中的氧发生的化学反应，反应物已中有氧存在，生成物中的物质所含元素为C,H,O.
所以可能含有氧元素而不是一定含有氧元素。

用燃烧模板来处理，只要是燃烧，就先写出反应式
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2===xCO2+y/2H2O（假设O有，如果没有，计算得0）
x y/2
8.8/44 5.4/18

B、C

比如：
乙烷完全燃烧和乙醇完全燃烧，
分别生成的二氧化碳和水的量其实是一样的，
你自己写一下方程式就明白了。