硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．

（1）根据二氧化硫和反应热之间的关系式得吸收的热量=[97.3kJ/1mol×0.18mol=17.5kJ；
c（SO₂）=c（Cl₂）=
0.18mol
1L]=0.18mol/L、c（SO₂Cl₂）=[0.20mol−0.18mol/1L]=0.02mol/L、
化学平衡常数K=
c(Cl2)．c(SO2)
c(SO2Cl2)=[0.18×0.18/0.02]=1.62；
根据硫原子守恒计算生成硫酸钡的质量，则m（BaSO₄）=n（BaSO₄）M（BaSO₄）=n（SO₂）M（BaSO₄）=0.2mol×233g/mol=46.6g，
故答案为：17.5；1.62；46.6g；
（2）①υ（SO₃）=

△n
V
△t=

1.6mol
2L
20min=0.04mol/（L．min），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以υ（O₂）=[1/2]υ（SO₃）=0.02mol/（L．min），
故答案为：0.02mol/（L．min）；
②a．A点平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率，即A点υ_正（SO₂）＞υ_逆（SO₂），故正确；
b．B点还能继续向正反应方向移动，说明B点不是平衡状态，故错误；
c．C点和D点各物质的物质的量不变，说明C和D点处于平衡状态，故正确；
d．其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡时n（SO₃）减小，所以n（SO₃）比图中D点的值小，故错误；
故选ac；
（3）由Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol•L^-1，则反应的Na₂SO₃溶液为1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，由反应中的物质的量关系可知，生成的c（HSO₃^-）为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故答案为：1.6．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的有关知识，涉及化学平衡状态的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等知识点，根据平衡状态判断的依据、反应速率公式、平衡常数公式等知识点来分析解答，易错选项是（1）中硫酸钡质量的计算，很多同学往往只根据二氧化硫的量计算硫酸钡而导致错误，为易错点．