铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）______；
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）______；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：______；
（3）实验室常用Al2（SO4）3和过量的______反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是______．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为______．
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解题思路：（1）Al与NaOH溶液发生氧化还原反应；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0-50mL发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，以此计算．
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0-50mL发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，以此计算．
（1）Al与NaOH溶液发生氧化还原反应，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝，则选择氨水，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：氨水；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.010.01
0-50mL发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，则
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01 0.03
所以生成氢氧化镁消耗的NaOH为0.05mol-0.03mol=0.02mol，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
0.01 0.02
Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液，体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，即为0.01mol×[1/2]：0.01mol=1：2，
故答案为：1：2．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握氢氧化铝的两性、制备及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
1年前
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