铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：①；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③； 2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）FePO₄+Li
放电

充电LiFePO₄，放电过程是原电池，阳离子向正极移动，总反应方程式减去负极反应得到正极电极反应为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄，
故答案为：正；FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄；
（3）铁元素在周期表中位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（4）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②在空气中煅烧FeCO₃，FeCO₃与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO₃+O₂

高温
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2Fe₂O₃+4CO₂，故答案为：4FeCO₃+O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）①还需要配制溶液的250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为：
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
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0.02000L×0.0100mol/L n（Fe²⁺）
n（Fe²⁺）=0.00100mol；
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol；
样品中绿矾的质量分数=
0.01mol×278g/mol
3.000g×100%=92.7%，故答案为：92.7%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以铁及其化合物为载体考查了物质含量的测定、原电池和电解池原理，注意（5）中小数的保留、（4）中亚铁离子易被氧化生成铁离子，这些都是易错点．