怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL-1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊

实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]
Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]
Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得：
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4（3-）]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求.至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了.
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧.

1、酸性溶
液：按C→CH+→pH
2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸...

算不出来的

使用pH试纸，根据颜色的深浅与色卡对比，测出大致的酸碱度。
无法用精确数字表示