关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧

关于氧化还原方程的问题
在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少
石头850808 1年前 已收到3个回答 举报
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小老鼠的倩格格 幼苗

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这个反应中,参加反应的H2O有5个,但被氧化的只有2个,剩下的3个H2O只是普通的反应物.若有5molH2O被氧化,则H2O的O共失去5X2=10mol电子,这些电子全部转移到了BrF3中,而BrF3的Br为+3价,每个Br要得到3个电子才能转变成半个Br2,它得到10mol电子后,被还原的BrF3的物质的量为：10/3=3.33mol.

1年前

6

BeethovenSCC 幼苗

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20/3

1年前

1

njlyq 幼苗

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5mol
这个反应中，5个水中有两个被氧化生成O2，有两个BrF3被还原成Br2
所以当共有5mol 水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是5mol

1年前

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