sd3161329 幼苗
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A.当混合溶液pH>7时,溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和氢氧化钠,所以V可能大于10mL,也可能等于10mL,也可能小于10mL,故A错误;
B.当V=5mL时,n(CH3COOH)=2n(NaOH),根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故B正确;
C.等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确溶液中的溶质及盐的类型是解本题关键,结合电荷守恒和物料守恒来分析解答,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗