某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol•L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol

向装有10mL 0.01mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的X试管和装有10mL 0.01mol•L^-1 NaHCO₃溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol•L^-1的盐酸，
n（Na₂CO₃）=0.0001mol，n（NaHCO₃）=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，
（1）已知X中的反应：
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.0001mol 0.00005mol
所以反应后X试管中的溶质是NaHCO₃、NaCl；
故答案为：NaHCO₃、NaCl；
（2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO₃有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成，现象是有无色气泡冒出；
故答案为：有无色气泡冒出；
（3）
X中的反应：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.0001mol 0.00005mol 0.00005mol
Y 中的反应为：NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.0001mol 0.00015mol 0.0001mol
所以X中产生的气体较少，
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol•L^-1的盐酸，则盐酸过量，由于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，则生成的二氧化碳一样多，
故答案为：X；一样多．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，侧重于反应原理及有关计算的考查，题目难度中等，注意根据反应方程式来计算分析．