（2007•和平区三模）用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸______mL，加水量为______

由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，
设需要浓硫酸的体积为V，则
150mL×1.07g/cm³×10%=V×1.84g/cm³×98%，
解得V=8.9mL；
加水的质量为150mL×1.07g/cm³-8.9mL×1.84g/cm³=144.1g，
则加水的体积为[144.1g/1.0g/mL]=144.1mL；
稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要及时散热，
则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌来散热，
即稀释的操作为：向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：8.9；144.1；向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

考点点评： 本题考查有关浓溶液的稀释及计算，学生应注意利用稀释前后溶质的质量不变来解答，并注意质量可以加和，但体积不能加和，同时注意稀释操作中浓硫酸放出大量的热，实验操作中有一定的危险来分析解答．