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hqs0611 幼苗
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硫酸钡不溶于水和酸,但胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,且Ba2+有毒,所以不能用碳酸钡代替硫酸钡,反应离子方程式为:
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,
故答案为:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;
Ⅱ(1)根据难溶电解质的溶度积常数知,溶液中硫酸根离子浓度越大,硫酸钡的溶解度越小,钡离子浓度越低,氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离,但氢氧化钡溶液中含有钡离子,所以钡离子浓度最大;水中的钡离子浓度次之;硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子,抑制硫酸钡的电离,硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度,所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度,所以钡离子浓度大小顺序是:②>①>④>③,故选B;
(2)②中C(SO4 2-)=
1.1×10−10
0.2mol/L=5.5×10-10mol/L,③中C(Ba2+)=
1.1×10−10
0.5mol/Lmol/L=2.2×10-10mol/L,
故答案为:5.5×10-10mol/L,2.2×10-10mol/L;
(3)40ml 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液和40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C(OH-)=
(0.2−0.1)mol/L×2×0.04L
0.04L×2=0.1mol/L,则C(H+)=10-13 mol/L,所以pH=13,故答案为:13.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;硫酸盐.
考点点评: 本题考查了溶液中各种离子浓度大小的比较、混合溶液pH值的计算、平衡常数的计算等知识点,难度较大,注意酸碱混合溶液中pH值的计算时溶液的体积为混合体积,否则会导致错误.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
设函数f(x)=x^3+bx+c ,曲线y= f(x)在点(1/2)方,f(1/2)号 ))处的切线与y轴垂直. 求b.
1年前