一道高二化学题目,关于弱酸...

一道高二化学题目,关于弱酸...
用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100ml;分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
说明HA是弱电解质的现象是_______
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.试管中产生气体速率一样快
这道题大家解释一下,我很糊涂,盐酸溶液和HA溶液的pH相等,那么HA的H比HCl多,对吧,可是HA要水解,那么HA放出的H2应该比HCl多,对吧,而且HA保持高浓度的时间比HCl长对吧,就是说HA能保持0.1MOL/L H+的时间比HCl长,所以选B,对吗?感觉很别扭,大家系统在解释一下...