把CO,CO2的混合气体3．4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入有石灰水容器

二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3(沉淀符号)

根据质量守恒定律,参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的质量之各等于生成的水的质量与碳酸钙的质量之和,即m[CO2]+m[Ca(OH)2]=m[H2O]+m[CaCO3]

所以,m[H2O]+m[CaCO3]－m[Ca(OH)2]=m[CO2]
即窗口中,增加的量等于通入的CO2的质量

容器中原来只有石灰水,通入CO2,就是向容器中加了一种物质,容器中物质的总质量当然增加,（不是溶液的质量增加,而是容器中物质的总质量增加了）

原混合气体中CO质量是1.75克吧.第二问就没有求了。你说的那个问题应该是题目说法不太准确吧。为什么增加的4.4克是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应不是生成不溶于水的碳酸钙么？溶液质量怎么增加了？答案我知道，过程也知道，就想知道这是怎么回事呵呵 ，这个题目的意思应该是溶液加上固体总质量增加了这么多，说法欠妥了吧。...