将一氧化碳、二氧化碳的混合气体3.4克通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将气体全部倒入盛有足量

总的来说这道题不严谨,将二氧化碳通入澄清石灰水中,理论上来说溶液的质量应该减少,因为CaCO3不溶于水,不属于溶液的一部分,如果说是“物质的总质量增加4.4g”还算靠谱,我只能按照我的推理为您解答
根据质量守恒定律,m总 增加4.4g说明CO2的质量为4.4g；生成的CO2与原来的CO2质量比CO,CO2混合气体的质量多1g,将二者的组成作对比可以发现增加的1g是氧元素的质量,因此可以判断出CO2中2O的质量为2g
CO2 2O CO O
44 32 28 16
x=2.75g 2g y= 1.75g 1g 因此原混合气体中CO2的质量为4.4-1.75=2.65g
因此反应后二氧化碳与反应前二氧化碳质量比为 2.75:2.65=55:53
也许我的理解是做的

①溶液质量增加了4.4克,则CO2的质量是4.4g即0.1mol,所以CO的物质的量是0.1mol即2.8g.
②原混合气体中二氧化碳的质量4.4-2.8=1.6g,则反应后生成的二氧化碳与原混合气体中二氧化碳的质量比4.4:1.6=11:4